Fenolftaleina

Venta de Fenolftaleína en el Perú.

Beliquimica Ingenieros cuenta con fenolftaleína grado analítico en marca OXFORD. La Fenolftaleína es un colorante orgánico, usado como indicador ácido-base. Se usa en el ensayo para alcalinidad en aguas, asimismo, se utiliza como reactivo para detectar trazas de sangre. La fenolftaleína modificada químicamente es usada como reactivo en las pruebas forenses que permiten determinar la presencia de la hemoglobina en una muestra.

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Descripción

Fenolftaleína

La fenolftaleína es un compuesto químico con la fórmula C20H14O4 y se escribe brevemente como «HIn» o «phph». La fenolftaleína se utiliza a menudo como indicador en valoraciones ácido-base. Para esta aplicación se vuelve incoloro en soluciones ácidas y rosa en soluciones básicas. Pertenece a la clase de tintes conocidos como tintes de ftaleína.

La fenolftaleína es escasamente soluble en agua y generalmente se disuelve en alcoholes para su uso en experimentos. Es un ácido débil que puede perder iones H + en solución. La molécula de fenolftaleína es incolora y el ion fenolftaleína es rosa. Cuando se agrega una base a la fenolftaleína, el equilibrio cambia y conduce a una mayor ionización a medida que se eliminan los iones H +. Esto está predicho por el principio de Le Chatelier.

Aplicaciones como indicador de pH

El uso generalizado de fenolftaleína es un indicador de valoraciones ácido-base. También sirve como componente de indicador universal, junto con rojo de metilo, azul de bromotimol y azul de timol.

La fenolftaleína toma al menos cuatro estados diferentes en solución acuosa debido a los cambios de pH. En condiciones de alta acidez existe en forma protonada (HIn +), lo que le da un color naranja. Entre condiciones fuertemente ácidas y ligeramente básicas, la forma de lactona (HIn) es incolora. La forma fenolato doblemente desprotonada (In2) (la forma aniónica del fenol) da el familiar color rosado. En soluciones muy básicas, la fenolftaleína se convierte en su forma In (OH) 3 y el color rosa sufre una reacción de desvanecimiento bastante lenta y se vuelve completamente incoloro por encima de 13,0 pH.

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